L’œil ; modèle de l’œil réduit. Lentilles minces convergentes : images réelle et virtuelle. Distance focale, vergence. Relation de conjugaison ; grandissement. Accommodation. Fonctionnements comparés de l’œil et d’un appareil photographique.
- Déterminer graphiquement la position, la grandeur et le sens de l’image d’un objet-plan donnée par une lentille convergente. - Modéliser le comportement d’une lentille mince convergente à partir d’une série de mesures. - Utiliser les relations de conjugaison et de grandissement d’une lentille mince convergente. - Modéliser l’accommodation du cristallin. - Pratiquer une démarche expérimentale pour comparer les fonctionnements optiques de l’œil et de l’appareil photographique. - Décrire le modèle de l’œil réduit et le mettre en correspondance avec l’œil réel.
VIDEO : Faire des photos avec un sténopé : Cliquer iCi : Par un trou d’épingle, la lumière se faufile dans une canette tapissée de papier photographique…Quelques secondes pour l’impression, quelques minutes pour le développement. Le résultat est saisissant !A l’heure de l’image numérique, Jacques Prud’homme révèle son monde à travers l’œil étroit du sténopé…
Lever de Soleil parisien dans une chambre noire...
LOGICIEL : L'Oeil.exe :Excellent logiciel pour comprendre le fonctionnement de l'oeil, à ne pas rater ! A télécharger en cliquant sur l'image.
Couleur des objets. Synthèse additive, synthèse soustractive. Vision des couleurs et trichromie. Daltonisme. Absorption, diffusion, transmission. Principe de la restitution des couleurs par un écran plat.
- Interpréter la couleur observée d’un objet éclairé à partir de celle de la lumière incidente ainsi que des phénomènes d’absorption, de diffusion et de transmission. - Utiliser les notions de couleur blanche et de couleurs complémentaires. - Prévoir le résultat de la superposition de lumières colorées et l’effet d’un ou plusieurs filtres colorés sur une lumière incidente. - Pratiquer une démarche expérimentale permettant d’illustrer et comprendre les notions de couleurs des objets. - Distinguer couleur perçue et couleur spectrale. - Recueillir et exploiter des informations sur le principe de restitution des couleurs par un écran plat.
ANIMATION : Effet de filtres sur la lumière blanche :Placer les filtres R, V et B sur le chemin de la lumière. Possibilité de faire de même avec un jeu de filtres C, J et M (en cliquant sur le bouton en bas à droite de l'écran).
Allumer la lampe, cocher "décomposition de la lumière" et choisir des objets colorés à placer sous la lampe. Visualiser la composition de la lumière produite par la lampe puis la lumière diffusée par l'objet éclairé. Visualiser l'effet des filtres sur la lumière émise par la lampe. C'est dommage qu'il n'y ait pas un oeil à droite de l'écran qui reçoive les radiations diffusées.
Le même principe que l'animation au dessus avec un graphisme différent et avec un oeil qui reçoit la lumière diffusée par l'objet éclairé.
Sources de lumière colorée
Différentes sources de lumière : étoiles, lampes variées, laser, DEL, etc. Couleur des corps chauffés. Loi de Wien. Interaction lumière-matière : émission et absorption. Quantification des niveaux d’énergie de la matière. Modèle corpusculaire de la lumière : le photon. Énergie d’un photon. Relation E = h.n dans les échanges d’énergie. Spectre solaire. Domaines des ondes électromagnétiques.
- Distinguer une source polychromatique d’une source monochromatique caractérisée par une longueur d’onde dans le vide. - Connaître les limites en longueur d’onde dans le vide du domaine visible et situer les rayonnements infrarouges et ultraviolets. - Exploiter la loi de Wien, son expression étant donnée. - Interpréter les échanges d’énergie entre lumière et matière à l’aide du modèle corpusculaire de la lumière. - Connaître les relations l = c/n et DE = hn et les utiliser pour exploiter un diagramme de niveaux d’énergie. - Expliquer les caractéristiques (forme, raies) du spectre solaire. - Pratiquer une démarche expérimentale permettant d’illustrer et de comprendre la notion de lumière colorée. - Interpréter les échanges d’énergie entre lumière et matière à l’aide du
modèle corpusculaire de la lumière. - Connaître les relations l = c/n et DE = hn et les utiliser pour exploiter un diagramme de niveaux d’énergie. - Expliquer les caractéristiques (forme, raies) du spectre solaire.
ANIMATION : les ondes électromagnétiques :vue d'ensemble des ondes électromagnétiques avec quelques applications principales (four micro-onde, téléphone portable, wifi, ...). Possibilité de cliquer sur les images pour ouvrir une fenêtre avec des informations supplémentaires.
Loi de Beer-Lambert. Synthèse
soustractive. Colorants,
pigments ; extraction et synthèse. Réaction
chimique : réactif limitant, stœchiométrie, notion d’avancement. Dosage de
solutions colorées par étalonnage.
- Interpréter
la couleur d’un mélange obtenu à partir de matières colorées. - Pratiquer
une démarche expérimentale mettant en œuvre une extraction, une synthèse, une chromatographie. - Identifier
le réactif limitant, décrire quantitativement l’état final d’un système
chimique. - Interpréter
en fonction des conditions initiales la couleur à l’état final d’une solution
siège d’une réaction chimique mettant en jeu un réactif ou un produit coloré. - Pratiquer
une démarche expérimentale pour déterminer la
concentration d'une espèce colorée à partir d'une courbe
d'étalonnage en utilisant la loi de Beer-Lambert.
ANIMATION : faire une dilution :choisir la solution mère et la verrerie pour réaliser une dilution (très bien pour revoir la notion de facteur de dilution).
Molécules
organiques colorées : structures moléculaires, molécules à liaisons conjuguées. Indicateurs
colorés. Liaison
covalente. Formules de
Lewis ; géométrie des molécules. Rôle des
doublets non liants. Isomérie Z/E.
- Savoir
que les molécules de la chimie organique sont constituées principalement des
éléments C et H. - Reconnaître
si deux doubles liaisons sont en position conjuguée dans une chaîne carbonée. - Établir
un lien entre la structure moléculaire et le caractère coloré ou non coloré
d’une molécule. - Repérer
expérimentalement des paramètres influençant la couleur d’une substance (pH,
solvant, etc.). - Décrire
à l’aide des règles du « duet » et de l’octet les liaisons que peut établir un
atome (C, N, O, H) avec les atomes voisins. - Interpréter
la représentation de Lewis de quelques molécules simples. - Mettre
en relation la formule de Lewis et la géométrie de quelques molécules simples. - Prévoir
si une molécule présente une isomérie Z/E. - Savoir
que l'isomérisation photochimique d'une double liaison est à l'origine du
processus de la vision. - Mettre
en œuvre le protocole d’une réaction photochimique. - Utiliser
des modèles moléculaires et des logiciels de modélisation. - Recueillir
et exploiter des informations sur les colorants, leur utilisation dans
différents domaines, et les méthodes de détermination des structures (molécules
photochromes, indicateurs colorés, peintures, etc.). - Distinguer
une source polychromatique d’une source monochromatique caractérisée par une
longueur d’onde dans le vide.
ANIMATION : construire des molécules :cliquer sur RUN NOW puis explorer les 3 onglets pour construire des molécules très simples puis complexes (3ème onglet). Visualisation en 3D possible.
Cohésion et transformations de la matière (à l'échelle nucléaire)
La matière à différentes échelles : du noyau à la galaxie. Particules élémentaires : électrons, neutrons, protons. Charge élémentaire e. Interactions fondamentales : interactions forte et faible, électromagnétique, gravitationnelle. Cohésion du noyau, stabilité. Radioactivité naturelle et artificielle. Activité. Réactions de fission et de fusion. Lois de conservation dans les réactions nucléaires. Défaut de masse, énergie libérée. Réactions nucléaires et aspects énergétiques associés. Ordre de grandeur des énergies mises en jeu.
- Connaître les ordres de grandeur des dimensions des différentes structures des édifices organisés. - Connaître l’ordre de grandeur des valeurs des masses d’un nucléon et de l’électron. - Savoir que toute charge électrique peut s’exprimer en fonction de la charge élémentaire e. - Associer, à chaque édifice organisé, la ou les interactions fondamentales prédominantes. - Utiliser la représentation symbolique ; définir l’isotopie et reconnaître des isotopes. - Recueillir et exploiter des informations sur la découverte de la radioactivité naturelle et de la radioactivité artificielle. - Connaître la définition et des ordres de grandeur de l’activité exprimée en becquerel. - Utiliser les lois de conservation pour écrire l’équation d’une réaction nucléaire. - Utiliser la relation E libérée = │∆m│c2. - Recueillir et exploiter des informations sur les réactions nucléaires (domaine médical, domaine énergétique, domaine astronomique, etc.).
ANIMATION : la matière à différentes échelles : visualiser la matière du neutrino à l'univers observable. Possibilité de cliquer sur les images pour avoir plus de détails, d'arrêter la musique (en haut à droite de l'écran)
Hubert Reeves explique la fabrication des noyaux lourds par les étoiles
Excellente vidéo du CEA illustrant la stabilité des noyaux
Du radon 220 a été injecté dans une chambre à brouillard. Le radon 220 émet une particule alpha (demi-vie = 55 s). Le polonium 216 produit est à son tour radioactif (demi-vie de 0,145 s). Dans la vidéo vous pouvez voir des L ou des V, ce sont des désintégrations successives de radon 220 en polonium 216 puis en plomb 212.
Cohésion et transformations de la matière (à l'échelle moléculaire)
Solide ionique. Interaction électrostatique ; loi de Coulomb. Solide moléculaire. Interaction de Van der Waals, liaison hydrogène. Électronégativité. Effet du caractère polaire d’un solvant lors d’une dissolution. Nomenclature des alcanes et des alcools ; formule semi-développée. Lien entre les températures de changement d’état et la structure moléculaire dans le cas de l’eau, des alcools et des alcanes. Miscibilité des alcools avec l’eau. Réactions chimiques et aspects énergétiques associés : énergie libérée lors de la combustion d’un hydrocarbure ou d’un alcool ; ordres de grandeur. Conservation de la matière lors d’une dissolution. Variation de température et transformation physique d’un système par transfert thermique.
- Interpréter la cohésion des solides ioniques et moléculaires. - Réaliser et interpréter des expériences simples d’électrisation. - Recueillir et exploiter des informations sur les applications de la structure de certaines molécules (super absorbants, tensioactifs, alginates, etc.). - Prévoir si un solvant est polaire. - Écrire l’équation de la réaction associée à la dissolution dans l’eau d’un solide ionique. - Savoir qu’une solution est électriquement neutre. - Élaborer et réaliser un protocole de préparation d’une solution ionique de concentration donnée en ions. - Mettre en œuvre un protocole pour extraire une espèce chimique d’un solvant. - Interpréter à l’échelle microscopique les aspects énergétiques d’une variation de température et d’un changement d’état. - Pratiquer une démarche expérimentale pour mesurer une énergie de changement d’état. - Reconnaître une chaîne carbonée linéaire, ramifiée ou cyclique. Nommer un alcane et un alcool. - Donner les formules semi-développées correspondant à une formule brute donnée dans le cas de molécules simples. - Interpréter : l’évolution des températures de changement d’état au sein d’une famille de composés ; les différences de température de changement d’état entre les alcanes et les alcools ; la plus ou moins grande miscibilité des alcools avec l’eau. - Réaliser une distillation fractionnée. - Écrire une équation de combustion. - Mettre en œuvre un protocole pour estimer la valeur de l’énergie libérée lors d’une combustion.
cette animation est très complète. Elle permet de travailler sur les équations chimiques de dissolution et sur le mécanisme de dissolution des solides ioniques par l'eau.
Illustration de l'effet thermique d'une dissolution
L'électronégativité
L'essentiel sur les interactions entre molécules
Les erreurs à ne pas faire à propos des liaisons hydrogène
Exemples de champs scalaires et vectoriels : pression, température, vitesse dans un fluide. Champ magnétique : sources de champ magnétique (Terre, aimant, courant). Champ électrostatique : Champ de pesanteur local : Loi de la gravitation ; champ de gravitation. Lien entre le champ de gravitation et le champ de pesanteur.
- Recueillir et exploiter des informations (météorologie, téléphone portable, etc.) sur un phénomène pour avoir une première approche de la notion de champ. - Décrire le champ associé à des propriétés physiques qui se manifestent en un point de l’espace. - Comprendre comment la notion de champ a émergé historiquement d'observations expérimentales. - Pratiquer une démarche expérimentale pour cartographier un champ magnétique ou électrostatique. - Identifier localement le champ de pesanteur au champ de gravitation, en première approximation. - Connaître les caractéristiques : des lignes de champ vectoriel ; d'un champ uniforme ; d'un champ magnétique terrestre ; du champ électrostatique dans un condensateur plan ; du champ de pesanteur local.
Énergie d’un point matériel en mouvement dans le champ de pesanteur uniforme : énergie cinétique, énergie potentielle de pesanteur, conservation ou non conservation de l’énergie mécanique. Frottements ; transferts thermiques ; dissipation d’énergie. Formes d’énergie. Principe de conservation de l’énergie. Application à la découverte du neutrino dans la désintégration β.
- Connaître et utiliser l’expression de l’énergie cinétique d’un solide en translation et de l’énergie potentielle de pesanteur d’un solide au voisinage de la Terre.
- Réaliser et exploiter un enregistrement pour étudier l’évolution de l’énergie cinétique, de l’énergie potentielle et de l’énergie mécanique d’un système au cours d’un mouvement.
- Connaître diverses formes d’énergie.
- Exploiter le principe de conservation de l’énergie dans des situations mettant en jeu différentes formes d’énergie.
Convertir l’énergie et économiser les ressources (conversions de l'énergie électrique)
Ressources énergétiques renouvelables ou non ; durées caractéristiques associées. Transport et stockage de l’énergie ; énergie électrique. Production de l’énergie électrique ; puissance. Conversion d’énergie dans un générateur, un récepteur. Loi d’Ohm. Effet Joule. Notion de rendement de conversion.
- Recueillir et exploiter des informations pour identifier des problématiques : d'utilisation des ressources énergétiques ; du stockage et du transport de l’énergie. - Argumenter en utilisant le vocabulaire scientifique adéquat. - Distinguer puissance et énergie. - Connaître et utiliser la relation liant puissance et énergie. - Connaître et comparer des ordres de grandeur de puissances. - Schématiser une chaîne énergétique pour interpréter les conversions d’énergie en termes de conservation, de dégradation. - Pratiquer une démarche expérimentale pour : mettre en évidence l’effet Joule ; exprimer la tension aux bornes d’un générateur et d’un récepteur en fonction de l’intensité du courant électrique. - Recueillir et exploiter des informations portant sur un système électrique à basse consommation.
Si vous n'avez jamais rien compris aux grandeurs électriques....
Convertir l’énergie et économiser les ressources (conversion d'énergie chimique en énergie électrique)
Stockage et conversion de l’énergie chimique. Énergie libérée lors de la combustion d’un hydrocarbure ou d’un alcool. Piles salines, piles alcalines, piles à combustible. Accumulateurs. Polarité des électrodes, réactions aux électrodes. Oxydant, réducteur, couple oxydant/réducteur, réaction d’oxydo-réduction. Modèle par transfert d’électrons.
Recueillir et exploiter des informations sur le stockage et la conversion d’énergie chimique.
Écrire une équation de combustion. Argumenter sur l’impact environnemental des transformations mises en jeu. Déterminer l’ordre de grandeur de la masse de CO2produit lors du déplacement d’un véhicule.
Pratiquer une démarche expérimentale pour réaliser une pile et modéliser son fonctionnement. Relier la polarité de la pile aux réactions mises en jeu aux électrodes.
Recueillir et exploiter des informations sur les piles ou les accumulateurs dans la perspective du défi énergétique.
Reconnaître l’oxydant et le réducteur dans un couple.
Écrire l’équation d’une réaction d’oxydo-réduction en utilisant les demi-équations redox.
Synthétiser des molécules et fabriquer de nouveaux matériaux
Nanochimie. Synthèse ou hémisynthèse de molécules complexes, biologiquement actives. Alcools, aldéhydes, cétones : nomenclature, oxydations. Acides carboxyliques : nomenclature, caractère acide, solubilité et pH. Obtention d’un acide carboxylique ou d’une cétone ; rendement d’une synthèse. Synthèses et propriétés de matériaux amorphes (verres), de matériaux organisés (solides cristallins, céramiques) et de matières plastiques.
- Recueillir et exploiter des informations sur un aspect de la nanochimie (nanotubes de carbone, nanomédicaments, nanoparticules métalliques, etc.). - Recueillir et exploiter des informations sur une synthèse d’une molécule biologiquement active en identifiant les groupes caractéristiques. - Nommer des alcools, aldéhydes, cétones et acides carboxyliques. - Reconnaître la classe d’un alcool. - Écrire l’équation de la réaction d’oxydation d’un alcool et d’un aldéhyde. - Pratiquer une démarche expérimentale pour : extraire un acide carboxylique d’un mélange ; oxyder un alcool ou un aldéhyde ; mettre en évidence par des tests caractéristiques ou une CCM un ou des produits issus de l’oxydation d’un alcool ; déterminer la valeur du rendement d’une synthèse. - Réaliser une extraction par solvant, un chauffage à reflux, une filtration sous vide, une CCM, une distillation en justifiant du choix du matériel à utiliser. - Argumenter à propos d’une synthèse en utilisant des données physico-chimiques et de sécurité. - Recueillir et exploiter des informations pour relier les propriétés physiques d’un matériau à sa structure microscopique.