I- Le pH des solutions aqueuses.

L'étalonnage du pHmètre


TP#10 : Mesures de pH ; notion d'équilibre chimique.


II- Notion d'équilibre chimique, sens d'évolution d'un système chimique.


Animation : Acide fort, acide faible.

http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/acid13.swf


http://www.chembio.uoguelph.ca/educmat/chm19104/chemtoons/chemtoons4.htm



III- Réactions acido-basiques au sens de Bronsted.


TP#11 et 12 : Distribution de la population des 2 formes du vert de bromocrésol en fonction du pH.







IV- Le produit ionique de l'eau.

V- Constante d'acidité d'un couple acide/base.


VI- Diagrammes de distribution.
Diagramme de distribution :


Diagramme de prédominance :








































Différence entre un acide fort et un acide faible















































Une nouvelle grandeur : la conductivité

La conductance G, en siemens (S), d'une solution est liée à sa conductivité σ, en siemens par mètre (S.m−1), par la relation G=k.\sigma. Dans cette relation, k, en m−1, représente la constante de la cellule conductimétrique.
La conductivité σ d'une solution électrolytique est donnée par la relation
 \sigma=\sum\,\lambda_{i}[X_{i}], 

dans laquelle λi, en S.m2.mol−1, représente la conductivité molaire ionique et [Xi], en mol.m−3, la concentration de l'espèce ionique Xi.Exemple

La conductivité d'une solution d'acide acétique en fonction des concentrations est donnée par la relation :
 \sigma=\lambda_{\mathrm{CH}_{3}\mathrm{COO}^{-}}[\mathrm{CH}_{3}-\mathrm{COO}^{-}]+\lambda_{\mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+}}[\mathrm{H}_{3}\mathrm{O}^{+}].




Animation : Toutes les facettes d'un indicateur coloré :

http://master-analyse-controle-inscription.univ-lyon1.fr/documents/simulation/index.html