| Séquence 1 | Séquence 2 | Séquence 3 | Séquence 4 | Séquence 5 | Séquence 6 | Séquence 7 | Séquence 8 | Séquence 9 |
Séquence 10 | Séquence 11 |
Séquence 4 | Couleur et réaction chimique.
2- Résumer les connaissances de la séquence sur une fiche cartonnée
I- Les solutions colorées.
ANIMATION : faire une dilution : choisir la solution mère et la verrerie pour réaliser une dilution (très bien pour revoir la notion de facteur de dilution).
ANIMATION : rappel du protocole et du principe de la chromatographie
1) L'absorbance
ANIMATION : la loi de Beer-Lambert et le principe du fonctionnement d'un spectrophotomètre : possibilité d'observer le spectre de solutions à diverses concentrations et de choisir la longueur d'onde d'étude.
2) La loi
de Beer - Lambert
ANIMATION : la loi de Beer-Lambert : pour revoir le cours.
3) Le dosage par étalonnage
Ne visionner cette vidéo que jusqu'à 6 min 30 :
TP#3 : Relation entre le profil spectral d'absorption d'une solution d'éosine et sa concentration
TP#4 : Mélange de solutions avec réaction chimique.
En fin de TP, le mélange obtenu à l'état final a été dilué 50 fois et comparé avec les solutions d'une échelle de teintes dont on voit ici les profils spectraux d'absorption. On remarque que l'absorbance maximale à 400 nm (courbe rouge en gras) est comparable (environ 0,5) à celle d'une solution de de diiode de concentration 0,10 mmol/L. Le mélange à l'état final est donc à une concentration de 5,0 mmol/L.
1) Equation modélisant une transformation chimique.
QUIZZ : Equilibrer des équations chimiques sans ions
QUIZZ : Equilibrer des équations chimiques avec ions
2) Déterminer l’état final du système chimique en utilisant un tableau d’avancement.
3) Les conditions stœchiométriques.
TP#5 : Détruire le diiode formé au cours du TP#4
Relation pouvant être écrite dans le cas où la réaction se fait dans les conditions stœchiométriques :
TP#6 : Déterminer la concentration d'une solution de permanganate de potassium.
